Ajuste por el método Ion-electrón

¿ Que es el número de oxidación?
Para poder resolver un ejercido redox correctamente debes saber los números de oxidación de cada elemento así como saber “romper “o disociar los compuestos.
Ten en cuenta que los óxidos, anhidros y peróxidos no se disocian. Sino lo recuerdas te recomiendo que repases formulación inorgánica.
Los números de oxidación de los metales son siempre positivos y corresponden a su valencia:
Así el número de oxidación de ion sodio es +1, del calcio +2, del aluminio +3…
Al contrario, los números de oxidación de los no metales son negativos y corresponde a la valencia que utilizan al combinarse con el hidrogeno:
Así el número de oxidación de ion cloruro es -1, del ion sulfuro -2, del ion nitruro -3…
El número de oxidación del hidrogeno es +1 y del oxígeno -2.
Sabiendo estos números de oxidación, puedes calcular el de cualquier elemento, ya que el número de oxidación de un compuesto es 0. El resto ya es una cuestión de matemáticas.
Ajuste en medio básico y ácido
Hace años se profundizaba en los dos ajustes dependiendo el medio pero últimamente el ajuste en medio básico se da por encima y es en el medio ácido en el que se profundidad ya que es el que entra en los ejercicios redox de selectividad.
Una vez calculados los números de oxidación de tanto reactivos como productos, solamente tienes que fijarte en que dos sustancias cambian sus números de oxidación y escribir cada uno de ellos en una semi-reacción redox.
Si en la reacción hay un ácido (suelen aparecer ácido nítrico o clorhídrico) tendrás que utilizar el ajuste en medio ácido con protones y agua.
Consiste en localizar en oxigeno que se encuentre en la reacción y poner en lado contrario tantos aguas como oxígenos haya. En el otro lado ponemos el doble de protones.
Valoraciones redox
Las valoraciones redox son muy similares a las ácido- base.
Si has entendido las valoraciones ácido base estas te resultarán sencillas.
Se utilizan para conocer la concentración de una determinada sustancia implicada en la valoración, aunque en los ejercicios de exámenes de selectividad (concretamente en el apartado b) te suelen preguntar el volumen del reactivo, más concretamente los mililitros.
Lo único que tienes que tener en cuenta, una vez ajustado al reacción por el método ion electrón anteriormente mencionado, es que los moles del agente reductor tienen que ser iguales que los del oxidante. Sabiendo esto, se trata de jugar con las fórmulas de molaridad y despejar lo que te pidan.
Ejercicios y Exámenes Redox
En este apartado puedes encontrar ejercicios resueltos y exámenes de reacciones de reducción oxidación, trasferencia de electrones, redox y electrolisis de química 2 de bachiller de química tanto en castellano y en euskera.
Todos los documentos están en formado pdf para que te los puedas descargar cómodamente:

tutor 18605 .

Entalpia Entropia Energia libre de Gibbs Calor de reacción

La entalpía de formación se define como el calor que coge o desprende una sustancia al formarse a partir de sus átomos.
Es un valor que esta tabulado. Es un dato que te dan en los ejercicios, por suerte no te lo tienes que estudiar.
Aunque si practicas todo lo que tienes que practicar te acabarás aprendiendo de memoria la entalpía del agua y del dióxido de carbono porque aparecen en todos los ejercicios.
Por cierto, también suelen aparecer muchos compuestos orgánicos como el etanol, etano, metanol que aprenderás en formulación orgánica.
La entalpía de un elemento (en su estado estándar) es cero: es decir, la entalpía del oxígeno, hidrógeno, nitrógeno… y cualquier elemento es 0.
La entalpía de reacción es la que se escribe al final de la reacción. Las reacciones que estudias son principalmente combustiones, es decir quemas. (Hay más tipos de reacciones como síntesis, redox, ácido-base…).
La entalpía de reacción tiene una fórmula que básicamente es la resta de la entalpía de los productos menos los reactivos multiplicados por sus índices estequiométricos.
Los índices son los números que resultan de ajustar la reacción. Con lo cual LO PRIMERO QUE TIENES QUE HACER ES AJUSTAR LA REACCIÓN.
Acuérdate de escribir todos los números, letras y los estados (solido, liquido, gas o en disolución acuosa) de los elementos, ya que en caso contrario y dependiendo de lo estricto que sea el profesor te quitaría algún punto, incluso te lo puede contar como mal.
<img src="https://dnota10.com/wp-content/uploads/2019/07/calculo-de-la-entalpia-de-una-reacci%C3%B3n.gif" alt="" width="368" height="28" data-src=" https://dnota10.com/wp-content/uploads/2019/07/calculo-de-la-entalpia-de-una-reacción.gif">
Ten en cuenta que en los ejercicios te pueden pedir tanto la entalpía de reacción dándote la de cada compuesto o la de un compuesto dándote la total.
Reacciones Endotérmicas y Exotérmicas
La entalpía es el calor que se absorbe o se desprende en una reacción:
<ul>
<li>Si la reacción coge calor es endotérmica y el signo de la entalpía es positivo</li>
<li>Si la reacción da o suelta calor es exotérmica y el sino es negativo. Las combustiones son exotérmicas.</li>
</ul>
La entalpía se mide en kilojulios entre mol (Kj/mol).
Ten mucho cuidado con las unidades ya que, como veremos, la entropía se mide en julios entre mol y grado kelvin ( J/mol k) y en la fórmula de la Energía libre de Gibbs se mezclan las dos.
La entalpía también se puede medir en kilocalorías y aunque muy pocas veces ha entrado en selectividad es conveniente que sepas pasar de una unidad a otra:
1 caloría son 4,18 julios
Con lo que lógicamente:
1 kilocaloría son 4,18 kilojulios
Asegúrate de que todos los datos están en la mismas unidades para poder sumarlos o restarlos.
Cuando hagas un ejercicio en un examen y obtienes que la entalpía es mayor que cero deberías escribir:
ΔH &lt; 0, desprende calor, exotérmica
Es una chorrada, y todo el mundo lo sabe (todo el mundo que estudie química de 2 bachiller) pero a los profesores les gusta que lo pongas.
Ley de Hess (Hesseren` legea)
Por desgracia ha caído pocas veces en selectividad, lo cual es una pena porque es super fácil.
En vez de utilizar la fórmula de entalpía de productos excepto reactivos , cuando te pongan un ejercicio de ley de hess lo sabrás perfectamente ya que te dan tres reacciones y te piden hallar la entalpía de otra reacción.

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